Качественные Реакции на Катионы и Анионы Презентация

Уважаемый гость, на данной странице Вам доступен материал по теме: Качественные Реакции на Катионы и Анионы Презентация. Скачивание возможно на компьютер и телефон через торрент, а также сервер загрузок по ссылке ниже. Рекомендуем также другие статьи из категории «Аудиокниги».

Качественные Реакции на Катионы и Анионы Презентация.rar
Закачек 1531
Средняя скорость 1032 Kb/s
Скачать

Презентация была опубликована 2 года назад пользователемПавел Пажинский

Похожие презентации

Презентация на тему: » Качественные реакции на ионы 9 класс. КатионРеагент или воздействие Внешний эффектУравнение реакции на катион Н+Н+ Индикатор ы Изменение цвета: универсальный.» — Транскрипт:

1 Качественные реакции на ионы 9 класс

2 Катион Реагент или воздействие Внешний эффект Уравнение реакции на катион Н+Н+ Индикатор ы Изменение цвета: универсальный индикатор и лакмус покраснеют, метиловый оранжевый порозовеет. Не записываем. Na + Пламя Окраска пламени становится равномерно желтой. Не записываем. K+K+ Пламя Окраска пламени становится равномерно фиолетовой. Не записываем. Ag + Раствор с анионом Cl- Выпадает белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте, чернеющий на свету. Ag + +Cl — = AgCl NH4 + Раствор щелочи при нагревании Запах аммиака. Влажная индикаторная бумага дает изменение как на ион ОН — NH 4 + +OH — = NH 3 +H 2 O Cu 2+ Раствор щелочи В голубом или синем растворе соли выпадает осадок синего цвета. Cu 2+ +2OH — = Cu(OH) 2

3 Ba 2+ 1) пламя; 2) раствор с анионом SO4 2- 1) Окраска пламени становится равномерно желто- зеленой; 2) выпадает белый осадок, который в кислотах не растворяется. 1)Не записываем; 2)Ba 2+ +SO 4 2- = BaSO4 Fe 2+ Красная кровяная соль K 3 (Fe(CN) 6 ) Выпадение темно- синего осадка. K + +Fe 2+ +(Fe(CN) 6 ) 3- = =KFe(Fe(CN) 6 ) Ca 2+ Пламя Окраска пламени становится равномерно кирпично- красной. Не записываем. Fe 3+ 1) Желтая кровяная соль K 4 (Fe(CN) 6 ); 2) роданид-ион SCN — ;3) раствор щелочи 1) Выпадение синего осадка; 2) кроваво- красное окрашивание раствора; 3) выпадение бурого осадка. 1)K + +Fe 3+ +(Fe(CN) 6 4- = =KFe(Fe(CN) 6 ) 2)не записываем 3)Fe 3+ +3OH — = Fe(OH) 3

4 Анион РеагентВнешний эффект Уравнение реакции на катион ОН — Индикаторы Изменение цвета: универсальный индикатор и лакмус посинеют, метиловый оранжевый пожелтеет. Не записываем. Cl — Раствор с катионом Ag + Выпадает белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте, чернеющий на свету. Cl — +Ag + = AgCl Br — Раствор с катионом Ag + Выпадение светло-желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте и темнеет на свету. Br — +Ag + = AgBr J-J- Раствор с катионом Ag + Выпадение желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте и темнеет на свету. J — +Ag + = AgJ

5 S 2- Раствор с катионом Pb 2+ Выпадение черного осадка.S 2- +Pb 2+ = PbS SO 4 2- Раствор с катионом Ba 2+ Выпадает белый осадок, который в кислотах не растворяется. SO Ba 2+ = BaSO 4 SO 3 2- Раствор с катионом H + Выделяется газ, имеющий запах жженой спички. SO H + = H 2 O+SO 2 CO 3 2- Раствор с катионом Ca 2+ Выпадает белый осадок, который в кислотах растворяется с выделением газа без цвета и запаха. CO Ca 2+ = CaCO 3 PO 4 3- Раствор с катионом Ag + Выпадение желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте. PO Ag + = Ag 3 PO 4

Данный материал можно использовать для подготовки учащихся 9-х классов к ОГЭ.

Предварительный просмотр:

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ

Воздействие или реактив

Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ва 2+ + S0 4 2- BaS0 4

Гидратированные ионы Сu 2+ имеют голубую окраску

Осадок голубого цвета Сu 2+ +2ОН — → Сu(OH) 2 ↓

Выпадение черного осадка: Pb 2+ + S 2- PbS

Выпадение белого осадка; не растворимого в HNO 3 , но растворимого в конц.
NH 3 • Н 2 0:
Аg+ +Cl — AgCl

гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) K 3 [Fe(CN) 6 ]

Выпадение синего осадка:
К + + Fe 2+ + [Fe(CN) 6 ] 3- KFe[Fe(CN) 6 ] 4

3Fe 2+ +2 [Fe(CN) 6 ] 3- Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2

Объемный хлопьевидный осадок белого(светло-зеленого) цвета, буреющий на воздухе в результате окисления Fe 2+ +2ОН — → Fe(OH) 2 ↓

гексацианоферрат (II) калия (желтая
кровяная соль)
K 4 [Fe(CN) 6 ]

Выпадение синего осадка:
К+ + Fe 3+ + [Fe(CN) 6 ] 4- KFe[Fe(CN) 6 ]

4Fe 3+ + 3[Fe(CN) 6 ] 4- Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3

Появление ярко-красного окрашивания Fe 3+ +3NCS — =Fe(NCS) 3

Объемный хлопьевидный осадок бурого цвета Fe 3+ +3ОН — → Fe(OH) 3 ↓

щелочь (амфотерные свойства гидроксида)

Выпадение объемного осадка белого цвета, растворяющийся в избытке щелочи и растворах кислот Al 3+ +3ОН — → Al(OH) 3 ↓

Выпадение объемного осадка белого цвета, растворяющийся в избытке щелочи и растворах кислот Zn 2+ +2ОН — → Zn(OH) 2 ↓

Запах аммиака: NH 4 + + ОН — NH 3 + Н 2 0

Н +
(кислая среда)

Индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый

красное окрашивание
красное окрашивание

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА АНИОНЫ

Ва 2+ (растворимые соли бария)

Выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах:
Ва 2+ + S0 4 2- BaS0 4

конц. H 2 SO 4 и Си

Образование голубого раствора, содержащего ионы Сu 2+ , выделение газа бурого цвета (NO 2 )
Cu + 4HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2Н 2 0

Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: ЗАg+ + Р0 4 3- Аg 3 Р0 4

Выпадение желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCI: Ва 2+ + СrO 4 2- BaCr0 4

Выпадение черного осадка: Pb 2+ + S 2- PbS

Н + (растворы кислот)

Выделение газа с запахом тухлых яиц 2H + + S 2- → H 2 S

Выделение газа 2Н + + СO 3 2- Н 2 0 + С0 2 ↑

выпадение белого осадка, растворимого в
кислотах: Са 2+ + С0 3 2- = СаСОз

Появление характерного запаха S0 2 : 2Н + + SO 3 2- Н 2 0 + S0 2 ↑

Выпадение студенистого осадка 2Н + + SiO 3 2- H 2 SiO 3 ↓

Выпадение-белого осадка: Са 2+ + 2F — CaF 2

Выпадение белого осадка, не растворимого в HN03, но растворимого в конц. NH 3 • Н 2 0: Аg + +CI — AgCl
AgCI + 2(NH 3 • Н 2 0) [Ag(NH 3 ) 2 ] + + CI — + 2Н 2 О

Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HN0 3 : Ag + + Br — = AgBr осадок темнеет на свету

Выпадение желтого осадка, не растворимого в HNO 3 и NH 3 конц.: Аg+ + I — АgI осадок темнеет на свету

ОПРЕДЕЛЕНИЕ НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Признаки протекания реакции

CO 2 газ без цвета и запаха, не ядовит, растворим в воде

известковая вода Са(ОН) 2

Са(ОН) 2 + С0 2 СаСО 3 + Н 2 0, СаСО 3 + С0 2 + Н 2 0 Са(НС0 3 ) 2 Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании изб. С0 2

баритовая вода Ba(OH) 2

Bа(ОН) 2 + С0 2 BаСО 3 + Н 2 0, BаСО 3 + С0 2 + Н 2 0 Bа(НС0 3 ) 2 Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании изб. С0 2

SO 2 газ без цвета, с резким запахом, ядовит, растворим в воде

известковая вода Са(ОН) 2

Са(ОН) 2 + S0 2 СаSО 3 + Н 2 0, СаSО 3 + S0 2 + Н 2 0 Са(НS0 3 ) 2 Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании изб. S0 2

баритовая вода Ba(OH) 2

Bа(ОН) 2 + S0 2 BаSО 3 + Н 2 0, BаSО 3 + S0 2 + Н 2 0 Bа(НS0 3 ) 2 Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании изб. S0 2

H 2 S газ без цвета, с запахом тухлых яиц, ядовит, растворим в воде

Растворимые соли Pb 2+ , Cu 2+ , Ag +

Образуются осадки черного цвета, нерастворимые в растворах кислот, которые растворяются при нагревании в конц. HNO 3 Pb 2+ + H 2 S = PbS +2H +

Cu 2+ + H 2 S = CuS +2H +

2Ag + + H 2 S = Ag 2 S +2H +

NH 3 газ без цвета, с резким запахом, очень хорошо растворим в воде, ядовит

Н 2 0, индикаторы

Раствор аммиака ( аммиачная вода, нашатырный спирт) окрашивает индикаторы: лакмус – в синий цвет, метилоранж – в желтый, фенолфталеин – в малиновый.

Образуется белый дым

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

O 2 газ без цвета и запаха, мало растворим в воде

Тлеющая лучинка загорается

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Решение экспериментальных задач урок разработан учителем химии Человечковой Мариной ИвановнойМОУ «гимназия «Дмитров»» г.Дмитров МО. Тема: » Железо. Характерные качественные реакции на Fe2+.

Решение экспериментальных задач урок разработан учителем химии Человечковой Мариной ИвановнойМОУ «гимназия «Дмитров»» г.Дмитров МО. Тема: » Железо. Характерные качественные реакции на Fe2+.

Данную таблицу могут использовать учащиеся 9-х классов при подготовке к ГИА (задание С3 — 1 вариант; задания С3 и С4 — 2 вариант).

Видеоопыт по теме «Качественные реакциии на катионы железа +2,+3 «.

Разработка занятия по химии для 9 класса по учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана с использованием ЭФУ (эллектронной формы учебника) по теме «Качественные реакции на катионы и анионы» при подготовке к.

Качественные реакции для определения катионов и анионов электролитов (кислот, солей и щелочей).

Тетрациклин и левомицетин являются широко распространенными лекарственными препаратами, ряда антибиотиков. В связи с тем, что фармацивтический рынок наполнен большим количеством лекарственных препарат.

Качественные реакции на катионы. Катион. Реагент или воздействие. Внешний эффект. КИУ реакции на катион. Ba2+. 1) пламя; 2) раствор с анионом SO42-. ) Окраска пламени становится равномерно желто-зеленой; 2) выпадает белый осадок, который в кислотах не растворяется. 1)Не записываем; 2)Ba2++SO42- = BaSO4? Fe2+. Красная кровяная соль K3(Fe(CN)6). Выпадение темно-синего осадка. K++Fe2++(Fe(CN)6)3-= =KFe(Fe(CN)6)? Ca2+. Пламя. Окраска пламени становится равномерно кирпично-красной. Не записываем. Fe3+. ) Желтая кровяная соль K4(Fe(CN)6); 2) роданид-ион SCN-;3) раствор щелочи. ) Выпадение синего осадка; 2) кроваво-красное окрашивание раствора; 3) выпадение бурого осадка. 1)k++fe3++(fe(cn)64-= =kfe(fe(cn)6)? 2)не записываем 3)fe3++3oh- = fe(oh)3?

Слайд 40 из презентации «Химический эксперимент при проведении гиа по химии»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как. ». Скачать всю презентацию «Химический эксперимент при проведении гиа по химии.pptx» можно в zip-архиве размером 3685 КБ.

«ГИА в 2014 году» — Нормативные документы. Формы проведения ГИА. Аннулирование результатов. Обязанности обучающегося. Оснащение ППЭ. Минимальные баллы. Порядок проведения. Форма для направления в ГЭК замечаний. Помещение для руководителя ППЭ. Сроки и продолжительность проведения ГИА. Информирование граждан. Обязанности образовательных организаций.

«Порядок проведения ГИА 2014» — Продолжительность экзаменов. Повторная сдача экзаменов. День проведения экзамена. Экзаменационные материалы. Порядок проведения государственной итоговой аттестации. Общие положения. Руководитель ППЭ. Проверка экзаменационных работ. Прием и рассмотрение апелляций. Минимальное количество баллов. Организация проведения ГИА.

«Новая форма ГИА 2013» — Обсудите вопрос о пользе и вреде шпаргалок. Введение. Выпускники с ОВЗ. Помочь выпускнику. Образец КИМ. Предметы ГИА-9. Государственная (итоговая) аттестация в 9 классах в новой форме. Как и чем кормить ребенка в период экзаменов. Аттестат и ГИА-9. Бланки ГИА-9 в 2013 году. Оценивание ГИА-9. Права и обязанности участников ГИА-9.

«Порядок проведения ГИА» — Распределение участников ГИА. Неявка участника ГИА-9 на экзамен. Отсутствие документа, удостоверяющего личность участника ГИА-9. Подготовительный этап проведения ГИА-9. Порядок работы конфликтной комиссии. Сроки проведения ГИА-9. Удаление с экзамена. Дополнительный срок проведения ГИА. Незавершение экзамена по уважительной причине.

«Иностранный язык ГИА» — РЦОИ организует для экспертов доступ к хранилищу, содержащему файлы с ответами. Пример КИМ Устной части. Пример КИМ Письменной части. Заместитель начальника отдела по выполнению работ в рамках внебюджетной деятельности. Результаты проверки эксперты вносят в протоколы. Технология проведения ГИА-9 по иностранным языкам.

«Итоговая аттестация 9 классов» — Информация, внесенная в бланки ГИА. Государственная (итоговая) аттестация учащихся 9 классов. Регистрационная информация. Задания с развёрнутым ответом. Оформление ответов. Бланк ответов. Информация для заполнения. Верхняя часть бланка ответов. Математика. Пометки. Знак. Экзаменуемый. Дополнительный бланк.


Статьи по теме